CARRERA TÉCNICA: "Laboratorista Químico"

TÍTULO QUE SE OTORGA: Técnico Laboratorista Químico.

DESCRIPCIÓN DE LA CARRERA:

El Técnico Laboratorista Químico, realiza procedimientos y técnicas para la obtención de los diferentes tipos de muestras biológicas, aplica técnicas para el diagnóstico bacteriológico, inmunológico, hematológicos, parasitológicos, para la valoración clínica y metabólica del paciente con base en las normas del control de calidad.


PERFIL DEL ASPIRANTE:

Alto sentido de responsabilidad, creatividad, iniciativa y superación. Conocimientos sólidos en Matemáticas Básicas, Física General y Química General. Utilización de las tecnologías de la información y la comunicación. Conocimientos básicos de inglés y computación. Interés en construir su propio conocimiento en el área. Responsabilidad, orden, limpieza, autoestima y ética profesional. Disponibilidad para realizar su labor.


PERFIL DEL EGRESADO:

Habrá adquirido los conocimientos teórico-práctico y desarrollado las habilidades necesarias que le permitirán acceder a estudios de Nivel Superior, así como conceptualizar los fundamentos de las distintas metodologías del análisis químicos cualitativo y cuantitativo en muestras como pueden ser: materias primas y productos químicos. Manipular y operar equipos de laboratorio para realizar análisis químicos. Montar dispositivos de análisis en el laboratorio químico. Preparar soluciones valoradas y verifica su concentración. Identificar y clasificar el material de laboratorio. Realizar pruebas de Evaluación Sensorial en alimentos. Proponer soluciones y mejoras a procesos químicos para evitar la contaminación del medio ambiente mediante el cumplimiento normativo y correctas prácticas de manufactura.


CAMPO DE TRABAJO:

El Técnico Laboratorista Químico tiene las competencias para desempeñarse con eficacia en la industria de los alimentos, fármacos, cosméticos y químicos en general. Podrá insertarse tanto en el sector público como en el privado en empresas que requieran: encargados de fabricación de reactivos clínicos, elaboración de reactivos para cultivo de tejidos celulares, laboratorios clínicos, laboratorios de enseñanza e investigación, tanto del sector público como del privado.

http://es.slideshare.net/19980918/campo-laboral-55841922?next_slideshow=1

FABRICACIÓN DE UN LABIAL

Los labiales son parte importante de nosotras. Expresan nuestra personalidad, estado de ánimo y también los clasificamos según las ocasiones en las que los usamos. Todas tenemos uno que siempre traemos en la cartera y otros que sólo ocupamos en fiestas o eventos especiales. Desde pequeñas sentimos curiosidad jugando con los labiales de nuestras madres y ahora por fin sabremos el mágico proceso de elaboración de estos objetos de diferentes colores.
Definitivamente demanda mucha creatividad y sobre todo paciencia. Aquí te explicamos paso a paso su fabricación hasta que estén listos para empacar y vender.TRES Notas Importantes:
1.- La relación de cantidad para la mezcla es de 30% de sólidos por 70% de aceites. Entre más aceite se utilice, menos sólido será el protector labial; en climas calurosos es conveniente utilizar menos aceite para que el lápiz no se derrita con facilidad.
2.- No tire ningún sobrante de su preparación en las tarjas de agua del laboratorio porque al endurecerse puede obstruir la tubería del agua.
3.- Antes le lavar el vaso de precipitado después de terminar la práctica; límpielo perfectamente con una toalla papel y tírela en el bote basura.


Procedimiento:
1.- Limpie perfectamente bien los tubos de lápiz labial vacíos, quitando cualquier resto de lápiz anterior con los hisopos de madera y con las toallas de papel.
2.- Añada agua de la llave al recipiente de baño María y colóquelo en la tela de asbesto sobre el tripié y encienda el mechero bunsen a fuego medio, en le vaso de precipitado la cera de abeja y la manteca de cacao, hasta que se derritan. Si utiliza algún lápiz labial de color, deberá incorporarlo en esta mezcla para que se derritan juntos.
3.- Añada los aceites y mezcle perfectamente con la ayuda del agitador por espacio de cinco minutos.
4.- Agregue las esencias y la miel para el sabor y mezclar de nuevo perfectamente.
5.- Una vez que se encuentre realizada la mezcla; con la ayuda de la jeringa, se pasa rápidamente a los recipientes limpios y se deja enfriar por espacio de una hora.

https://www.clubensayos.com/Ciencia/Proceso-Industrial-Del-Lapiz-Labial/519021.html

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

                                               Preparación de disoluciones




Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.

El estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele referir, para simplificar, a una situación de laboratorio, admitiéndose que las sustancias consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o agregación.

Sin embargo, en la naturaleza, la materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras. Las disoluciones constituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones. El hecho de que la mayor parte de los procesos químicos tengan lugar en disolución hace del estudio de las disoluciones un apartado importante de la química-física.

http://www.quimicaweb.net/Web-alumnos/DISOLUCIONES-A/Introduccion.htm

REACCIÓN QUIMICA

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o "reactivos"), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

A continuación se mostraran algunas reacciones químicas:

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Reacciones_quimicas.htm

FABRICACIÓN DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO (aspirina)

Producción

Para fabricar una tonelada de aspirina son necesarios 770 kg de ácido salicílico y 590 kg de anhídrido acético (para que la operación sea rentable, deben recuperarse el ácido acético y el exceso empleado de anhídrido acético). El rendimiento de reacción es del 90%, obteniéndose como subproducto 340 kg de acético.

El modo de operación sigue siendo principalmente discontinuo. El ácido salicílico y el anhídrido acético se alimentan a un reactor de acero inoxidable. La temperatura debe mantenerse a menos de 90ºC, con buen control de temperatura a lo largo del ciclo. Tras dos o tres horas, la masa de reacción se bombea a un filtro, y de allí a un cristaliza­dor, donde se mantiene a 0ºC. Los cristales obtenidos se centrifugan, lavan y secan (0'5% humedad); el licor madre se recircula.








Descripción del proceso de producción de
Ácido acetilsalicílico en la planta Dan Química C.A



Dan Química C. A. Posee una planta de síntesis química cuyos principales productos son:
- Acetilsalicílico
- Ácido Salicílico (Hidrólisis)
- Salicilato de Metilo
- Ácido acético Técnico
- Ácido acético U.S.P
Materias primas utilizadas por la industria farmacéutica como:
- Anhídrido Acético
- Ácido Salicílico
- Ácido Sulfúrico
- Soda Cáustica
- Célite
Además posee una planta de servicios básicos como son:
- Electricidad
- Vapor (caldero de vapor)
- Agua blanda (ablandadores de agua)
- Agua desmineralizada
- Torres de enfriamiento
- Sistema de calefacción.
- Dióxido de carbono (planta de CO2)
- Aire comprimido (compresores de aire)
Los desechos del proceso de producción son conducidos por un sistema de canales hacia el pozo de aguas residuales de donde se tomarán las muestras para analizar.
a) Procedimiento: Carga(Materias primas)
Se inicia la operación de carga con Ácido Salicílico y Anhídrido Acético, materias primas utilizadas en la producción de Ácido Acetilsalicílico.
b) Reacción:


Se Aplican las condiciones físicas y Químicas necesarias para asegurar que la reacción de Acetilación sea completa.Acido Salicílico + Anhídrido Acético -►Ácido Acetilsalicílico + Ácido Acético.
C6 H4 (OH) (COOH + (CH3 CO) 2O ►CH3COOC6H4COOH + CH3COOH

c) Filtración:
El Ácido Acetilsalicílico líquido reaccionado pasa a través de un filtro, para retener cualquier impureza y el producto sea puro; este filtro es preparado con célite o tierra filtrante. Antes de la filtración se calentará el cristalizador designado con agua caliente y la línea de filtración con vapor
d) Cristalización:


Se consigue el tamaño y la forma de los cristales mediante un enfriamiento programado.

e) Centrifugación:
Se separa el Ácido Acetilsalicílico (masa) del líquido madre (Acido Acético y residuos de Ácido Acetilsalicílico) lavar y secar los cristales. La centrífuga se la lava con Ácido Acético, el cual debe estar libre de impurezas, transparente y con una concentración entre 99.5 – 100.5 y una temperatura de 30°c.
f) Secado:
Se secan los cristales extrayendo toda la humedad existente en el Ácido Acetilsalicílico.
g) Tamizado:
Se deben seleccionar o clasificar el tamaño de las partículas. El Ácido Acetilsalicílico (A. S. A) permanece temporalmente en el área de cuarentena hasta que se hallan realizado los respectivos análisis químicos y físicos que determinan su calidad. Una vez determinado el tamaño de partículas (granulometría) y comparados con los requerimientos del cliente se realiza la homogeneización del producto.
h) Homogeneizado:
Es entregar el producto física y químicamente igual.
i) Molino:
Se reduce el tamaño de las partículas de acuerdo a los requerimientos del cliente.
j) Compactador / Granulador:
Se compactan las partículas finas y se les da el tamaño de acuerdo a los requerimientos del cliente. Antes de iniciar la granulación de un producto, esta máquina debe estar completamente limpia y tenga la mínima posibilidad de fugas en sus diferentes partes por donde va a hacer su recorrido el producto.
k) Control de impurezas:
Se asegura mediante inspección física, que el producto (A.S.A.) esté libre de cualquier partícula extraña.
l) Embalaje / Empaque:
Se procura preservar y asegurar las condiciones de calidad del producto terminado. Los materiales e insumos deben estar correctamente rotulados y situados; verificando que la marca y el número de lote tengan una impresión correcta. El producto limpio es revisado por Control de Calidad área encargada de aprobar o rechazar el cartón antes de sellar.
Empaque: Las cajas de cartón llegan en planchas y los mismos son armados en la bodega, se les coloca el refuerzo de cartón y se los lleva al área de embalaje.
m) Empaque en Big- Bag:
Se preservan las condiciones físicas y químicas del producto así, como de la presentación utilizando fundas grandes de big-bag. Las fundas big-bag han sido el medio para el manipuleo del producto Ácido Acetilsalicílico (A.S.A) al granel.
n) Embarque:
Es preciso verificar que el producto sea transportado de forma estrictamente segura y libre de anomalías. El transporte debe reunir las siguientes condiciones para considerarlo idóneo para transporta el producto Ácido Acetilsalicílico (A.S.A):
1) La plataforma debe estar completamente limpia y seca
2) Revisar que no exista ningún tipo de contaminante químico.
3) No debe existir olores penetrantes.
4) Revisar que no existan insectos.
5) El transporte (vehículo) debe tener cubierta protectora (lona)
6) El producto debe tener la etiqueta de: APROBADO PARA LA nmVENTA, colocado por el área de Control de Calidad.
7) Anotar: - Nombre de la compañía Transportadora
- Número de disco de la unidad.
- Número de placa de la unidad.
- Número de RUC del comprador.

- Guía de despacho (control de carretera S.R.I.)

http://www.ugr.es/~iquimica/PROYECTO_FIN_DE_CARRERA/lista_proyectos/p171.htm

PROCESO DE PURIFICACIÓN DEL AGUA

El proceso de purificación del agua fue uno de los proceso mas interesantes de aprender para saber que tan potable es el agua que consumimos y cuales son los procesos por los que pasa.

El proceso de purificación de agua potable es una serie de pasos al cual el agua se somete para eliminar microorganismos y residuos a fin de que el agua de mayor pureza y calidad consumible, se pueda beber sin peligro

Existen diferentes pasos a seguir para la purificación del agua potable:
-Cloración
-Filtración a través de lecho profundo
-Filtración a través de carbón activado
-Filtración por cartucho
-Ósmosis inversa
-Rayos de luz ultravioleta
-Ozonifización del agua


Cloración


Es el procedimiento primario de desinfección del agua en el que se emplean compuestos clorados, tiene acción germicida que elimina algunas bacterias, mohos y algas; además que mantiene un equilibrio de la población de microorganismos patógenos que pudieran encontrarse en el agua.


Filtración a través de lecho profundo

Es un sistema de filtrado que atrapa las partículas de mayor tamaño suspendidas en el agua quedando en las distintas capas de arena que, en relación,guardan distinto espesor.






Filtración a través de carbón activado

Es un filtro que contiene carbón activado que logra eliminar algún sabor u olor del agua, como es el caso del cloro o mercurio. El paso de agua por este filtro tiene que ser lento para así permitirle quitarle la mayor parte de impurezas al agua.


Filtración por cartucho

Es último paso del agua para lograr su pulido físico, el agua pasa a través de un dispositivo que contiene papel filtro con la capacidad de retener algún posible residuo suspendido en el agua de un tamaño aproximado de hasta 0.22 micras, aunque en las plantas purificadoras el filtrado típico es de 5 micras. Cuando el cartucho se ensucia por el exceso de materia suspendida solo se cambia por otro o bien puede lavarse y reutilizarse.

Se lleva a cabo en el filtro suavizador y es para quitarle la dureza al agua (contenido alto en sales).En este filtro se usan resinas que retienen el calcio, sodio y magnesio y pueden ser naturales o creadas artificialmente ,los sólidos en suspensión (sales) que quedan flotando por encima de la resina se drenan y se van al drenaje.



Ósmosis inversa

Es conocida como ultra purificación en la cual se hace pasar al agua a altas presiones a través de una membrana semipermeable que separa el agua más alta en sales y el agua baja en sales.

La función de la membrana semipermeable es quitar la mayor parte de los sólidos disueltos totales de un 95% a un 99 % y el 99% de todas las bacterias. El agua pasa a través de la membrana a alta presión de tal modo que las impurezas salen por detrás dejando fluir y continuar con su proceso al agua más pura.

De ser necesario se vuelve a pulir el agua físicamente con un filtro que contenga un cartucho con capacidad de retener hasta una micra o menos.


Luz ultravioleta


La luz ultravioleta se usa para matar a bacterias pues gracias al espectro que tiene es posible llegar a exterminarlas esterilizando así al agua.









Ozonificación de agua

Se emplea después de que el agua ha pasado por los rayos ultravioleta para poder eliminar la radiación de estos, es un gas que se inyecta al agua de la forma más directa posible en combinación con el aire que al tener contacto con el agua lleva cabo la oxidación de los compuestos orgánicos e inorgánicos de está, destruyéndolos y evitando la formación de algas.

La efectividad de la desinfección mediante ozono tiene que ver con la cantidad empleada de este y con el tiempo en contacto con el agua.

https://es.wikipedia.org/wiki/Purificaci%C3%B3n_de_agua_potable

Valoración ácido -base

Dentro de la especialidad laboratorio químico en el área de la minería este es uno de los procesos mas importantes que se debe aprender.


Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración y/o equivalente de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido .Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.


El material básico empleado para una valoración ácido-base es:


-Bureta
-Mesa o soporte de fondo blanco - se emplea para apreciar el cambio de color de la disolución.
-Pipeta
-Indicador de pH o indicador ácido base(se emplean muchos diferentes, según la reacción))
-Matraz Erlenmeyer (matraz cónico)
-Disolución estándar (una disolución de concentración conocida, como la de Na2CO3en agua)
-Disolución o muestra cuya concentración queremos conocer.


El procedimiento que se sigue para hacer la valoración es el mismo sea cual sea el carácter de la sustancia:

– Colocamos en un erlenmeyer un volumen conocido de la disolución (ácido o básica) que se ha de valorar.

– Añadimos un par de gotas del indicador ácido-base correspondiente.




– Llenamos la ”bureta” con la disolución (básica o ácida) de concentración conocida necesaria para que se neutralice la que hay en el erlenmeyer.


– Abrimos la llave de la ”bureta” para que la disolución caiga gota a gota y vamos moviendo suavemente la disolución del erlenmeyer para favorecer la reacción de neutralización.


– El viraje ( el cambio de color del indicador), nos permite determinar el movimiento en el cual se consigue el punto de equivalencia, es decir, el momento en que se ha completado la neutralización.

https://www.google.cl/search?q=VALORACION+ACIDO+BASE&biw=1366&bih=662&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwj1uLGR17zQAhUKHpAKHSdxBHMQ_AUIBigB

Jabón semi-industrial

Los ingredientes para crear tu jabón a base de aceite son:

2 1/2 litros de aceites usados y colados.
2 1/2 litros de agua.
Soda caústica, 1/2 kilo (si se va usar para lavar la ropa) ó 330 gr (si se va realizar un uso cosmético).
Moldes.

Preparación

Para preparar el jabón, te recomendamos trabajar en un ambiente bien ventilado, usar guantes y gafas para protegerte de la soda cáustica, que no debe entrar en contacto con tu piel, no utilices recipientes metálicos para realizar la preparación y revuelve la mezcla con la ayuda de un palo.

Diluye la soda cáustica en el agua, agregándola lentamente y con mucho cuidado ya que puede producir vapores muy tóxicos. Se producirá una reacción química que liberará calor y que necesitará algunas horas para enfriarse. A este preparado se lo conoce como lejía caustica.

Vierte lentamente el aceite sobre la lejía cáustica, removiendo en forma constante y en el mismo sentido, para evitar que se corte el jabón.

Si lo desea puede aromatizarlo y colorearlo, agrega los colorantes naturales y los aceites esenciales para aromatizar los jabones, cuando la mezcla baje a la temperatura de 40ºC.

Vuelca en los moldes y deja endurecer durante aproximadamente un mes. Después puedes utilizarlo en todo lo que necesite un jabón de calidad.

https://iquimicas.com/proceso-de-produccion-industrial-de-jabon/

Tipos y clasificación de extintores de un laboratorio quimico

Tipo y clasificación de los extintores:

Los extintores son elementos portátiles destinados a la lucha contra fuegos incipientes, o principios de incendios, los cuales pueden ser dominados y extinguidos en forma breve.
De acuerdo al agente extintor los extintores se dividen en los siguientes tipos:


- A base de agua
- A base de espuma
- A base de dióxido de carbono
- A base de polvos
- A base de compuestos halogenados
- A base de compuestos reemplazantes de los halógenos


Listaremos a continuación los extintores mas comunes, y los clasificaremos según la clase de fuego para los cuales resultan aptos:


Extintores de agua

El agua es un agente físico que actúa principalmente por enfriamiento, por el gran poder de absorción de calor que posee, y secundariamente actúa por sofocación, pues el agua que se evapora a las elevadas temperaturas de la combustión, expande su volumen en aproximadamente 1671 veces, desplazando el oxígeno y los vapores de la combustión. Son aptos para fuegos de la clase A. No deben usarse bajo ninguna circunstancia en fuegos de la clase C, pues el agua corriente con el cual están cargados estos extintores conduce la electricidad.




Extintores de espuma (AFFF)

Actúan por enfriamiento y por sofocación, pues la espuma genera una capa continua de material acuoso que desplaza el aire, enfría e impide el escape de vapor con la finalidad de detener o prevenir la combustión. Si bien hay distintos tipos de espumas, los extintores mas usuales utilizan AFFF, que es apta para hidrocarburos. Estos extintores son aptos para fuegos de la clase A y fuegos de la clase B.





Extintores de dióxido de carbono

Debido a que este gas esta encerrado a presión dentro del extintor, cuando es descargado se expande abrupta-mente. Como consecuencia de esto, la temperatura del agente desciende drasticamente, hasta valores que están alrededor de los -79°C, lo que motiva que se convierta en hielo seco, de ahí el nombre que recibe esta descarga de "nieve carbónica". Esta niebla al entrar en contacto con el combustible lo enfría. También hay un efecto secundario de sofocación por desplazamiento del oxígeno. Se lo utiliza en fuegos de la clase B y de la clase C, por no ser conductor de la electricidad. En fuegos de la clase A, se lo puede utilizar si se lo complementa con un extintor de agua, pues por si mismo no consigue extinguir el fuego de arraigo. En los líquidos combustibles hay que tener cuidado en su aplicación, a los efectos de evitar salpicaduras.






Extintores de Polvo químico seco triclase ABC


Actúan principalmente químicamente interrumpiendo la reacción en cadena. También actúan por sofocación, pues el fosfato mono amónico del que generalmente están compuestos, se funde a las temperaturas de la combustión, originando una sustancia pegajosa que se adhiere a la superficie de los sólidos, creando una barrera entre estos y el oxígeno. Son aptos para fuegos de la clase A, B y C.

Extintores a base de reemplazantes de los halógenos (Haloclean y Halotron I)

Actúan principalmente, al igual que el polvo químico, interrumpiendo químicamente la reacción en cadena. Tienen la ventaja de ser agentes limpios, es decir, no dejan vestigios ni residuos, además de no ser conductores de la electricidad. Son aptos para fuegos de la clase A, B y C.



Extintores a base de polvos especiales para la clase D

Algunos metales reaccionan con violencia si se les aplica el agente extintor equivocado. Existe una gran variedad de formulaciones para combatir los incendios de metales combustibles o aleaciones metálicas. No hay ningún agente extintor universal para los metales combustibles, cada compuesto de polvo seco es efectivo sobre ciertos metales y aleaciones especificas. Actúan en general por sofocación, generando al aplicarse una costra que hace las veces de barrera entre el metal y el aire. Algunos también absorben calor, actuando por lo tanto por enfriamiento al mismo tiempo que por sofocación. Son solamente aptos para los fuegos de la clase D.






Extintores a base de agua pulverizada


La principal diferencia como los extintores de agua comunes, es que poseen una boquilla de descarga especial, que produce la descarga del agua en finas gotas (niebla), y que además poseen agua destilada. Todo esto, los hace aptos para los fuegos de la clase C, ya que esta descarga no conduce la electricidad. Además tienen mayor efectividad que los extintores de agua comunes, por la vaporización de las finas gotas sobre la superficie del combustible, que generan una mayor absorción de calor y un efecto de sofocación mayor (recordar que el agua al vaporizarse se expande en aproximadamente 1671 veces, desplazando oxígeno). Son aptos para fuegos de la clase A y C.




Extintores para fuegos de la clase K a base de acetato de potasio


Son utilizados en fuegos que se producen sobre aceites y grasas productos de freidoras industriales, cocinas, etc. El acetato de potasio se descarga en forma de una fina niebla, que al entrar en contacto con la superficie del aceite o grasa, reacciona con este produciéndose un efecto de saponificación, que no es mas que la formación de una espuma jabonosa que sella la superficie separandola del aire. También esta niebla tiene un efecto refrigerante del aceite o grasa, pues parte de estas finas gotas se vaporizan haciendo que descienda la temperatura del aceite o grasa.

http://www.misextintores.com/lci/tipo-y-clasificacion-de-los-extintores

ALMACENAMIENTO EN UN LABORATORIO QUÍMICO

¿POR QUE ES IMPORTANTE ALMACENAR CORRECTAMENTE LOS REACTIVOS EN UN LABORATORIO?

Es muy importante hacer este trabajo, ya que, separamos los reactivos que no se pueden ubicar en la misma zona, ponemos en las condiciones adecuadas a cada uno de ello (temperatura y ventilación), ponemos cada sustancia en el recipiente que corresponde y además creamos un ambiente laboral mas seguro y ordenado para el trabajador.

¿COMO ALMACENAR REACTIVOS DENTRO DE UN LABORATORIO QUÍMICO?

El primer paso a seguir, es identificar los riesgos de cada una de las sustancias, para lo
cual se sugiere seguir las directrices del sistema de Naciones Unidas.
Parte de la identificación de los riesgos constituye la revisión de ciertos aspectos, que
se describen a continuación:



1. ETIQUETAS


Las etiquetas de los productos químicos deben estar siempre en buen estado, ser
legibles, ellas contienen información necesaria sobre el manejo seguro y
almacenamiento, símbolos de peligrosidad, indicaciones sobre riesgos y consejos de
seguridad.
Siempre lea la etiqueta antes de mover, manejar, o abrir un envase de cualquier producto químico.


2. ENVASES

La observación rutinaria del estado de los envases junto con sus etiquetas, ayuda a
prevenir accidentes. Los envases deben mantenerse en perfecto estado. Los
productos envasados en plástico deben trasvasarse al cabo de cinco años, porque el
frasco puede presentar alteración, aunque lo más aconsejable es mantener un buen
control de inventarios con el fin de no guardar los productos químicos por mucho
tiempo. Para transportar los frascos de un lugar a otro no se deben tomar del cuello,
sino que éstos deben colocarse en una caja o recipiente de seguridad.

3. SITIO DE ALMACENAMIENTO

Teniendo en cuenta el volumen de productos inflamables que se almacenen, en un laboratorio puede ser ideal instalar gabinetes de seguridad ya que ellos brindan todas
las medidas de protección contra el fuego tanto internas como externas, contra
posibles derrames, etc.

4. ALMACENAMIENTO EN ESTANTERÍAS

El material más recomendado para las estanterías es el metal o el plástico,
dependiendo de la clase de productos a almacenar. Así por ejemplo, para almacenar
sustancias corrosivas se puede sobre plástico o sobre metal con recubrimiento plástico
especial como el teflón; el estante debe levantarse lo más cerca posible del suelo,
pero nunca directamente sobre él. Actualmente se consiguen estanterías con
bandejas colectoras corredizas. El estante debe mantenerse asegurado a la pared
para evitar que se mueva y preferiblemente las bandejas deben ser contenedoras. El
estante debe llenarse de tal manera que los recipientes que contienen líquidos y son
de mayor capacidad vayan abajo, los frascos altos hacia atrás y los pequeños
adelante; los productos más peligrosos abajo y los más inofensivos arriba. El producto
almacenado debe ser únicamente el necesario, no se recomienda tener grandes
existencias de un producto.




5. ORGANIZACIÓN DE LOS PRODUCTOS
El proceso de clasificación por peligrosidad de los productos químicos puede hacerse
siguiendo la técnica del sistema de Naciones Unidas, la cual consiste en asignar a
cada producto químico una clasificación que determina su peligrosidad.










Convenciones:


Pueden almacenarse juntos. Verificar reactividad individual utilizando la MSDS. Precaución, posibles restricciones. Revisar incompatibilidades individuales, pueden ser
incompatibles o pueden requerirse condiciones específicas.
Se requiere almacenar por separado. Son incompatibles.

En todos los casos deben seguirse las normas, leyes, regulaciones nacionales sobre rotulado, etiquetado y segregación aplicables.


* El grupo de los gases (Clase UN 2.1, 2.2 y 2.3) deben almacenarse en compartimiento separado de las demás sustancias independiente de compatibilidad química ya que exigen
condiciones especiales.

Los recipientes presurizados pequeños pueden tener menores restricciones con los líquidos inflamables, las sustancias tóxicas y la clase 9.

Las sustancias de la clase 6.2 (Infecciosas) requieren condiciones especiales y su almacenamiento obedece a una reglamentación particular. Sólo pueden almacenarse entre
la misma clase.



1. El almacenamiento mixto de EXPLOSIVOS depende de las incompatibilidades específicas
2. Las sustancias de la clase 9 que inicien, propaguen o difundan el fuego con rapidez no
deben almacenarse al lado de sustancias tóxicas o líquidos inflamables.
3. Se permite almacenamiento Mixto sólo si no reaccionan entre sí en caso de incidente.
Pueden utilizarse gabinetes de seguridad o cualquier separación física que evite el contacto.
4. Líquidos corrosivos en envases quebradizos no deben almacenarse junto con líquidos
inflamables, excepto que se encuentren separados por gabinetes de seguridad o cualquier
medio efectivo para evitar el contacto en caso de incidente.

https://www.google.cl/search?q=REACTIVOS&biw=1366&bih=662&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjF86HA0rzQAhVLipAKHVDDA0gQ_AUIBigB




        

Materiales de un Laboratorio Químico

 
A continuación dejaremos un vídeo que explicara de forma breve y clara cuales son los principales materiales de un laboratorio que deberíamos conocer y cual es el uso de  cada uno de ellos.

https://www.google.cl/#q=materiales+de+laboratorio

¿QUÉ ES UN LABORATORIO QUÍMICO?

Para dar inicio a este blog acerca de la especialidad llamada Laboratorio Químico debemos responder dos preguntas muy importantes. ¿Qué es un laboratorio químico? y ¿Cuales son las condiciones en un laboratorio?

Laboratorio Químico:

Es aquel que hace referencia a la química y que estudia compuestos, mezclas de sustancias o elementos y es un lugar donde se comprueba la validez de los principios químicos mediante la aplicación del método científico a través de experimentos generalmente planeados y organizados para un grupo de estudiantes que participan activamente o como observadores en la elaboración de los mismos, ayuda a comprobar las teorías que se han postulado a lo largo del desarrollo de esta ciencia.

Es importante hacer notar que un laboratorio de química es una habitación construida y adecuada para este fin, observando el cumplimiento sobre el contenido básico de un laboratorio seguro como: Regadera, lava-ojos, instalación de gas, instalación de agua corriente, drenaje, extintores, iluminación natural y artificial, sistemas de ventilación o ventanas abatibles, accesos lo suficientemente amplios para permitir el desalojo del laboratorio con orden y rapidez en caso de un accidente o evacuación precautoria por la acumulación de gases emitidos por los experimentos o fugas en la instalación de gas o equipos instalados sobre las mismas líneas de gas y equipo de primeros auxilios (botiquín).

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•   Condiciones de laboratorios normalizadas
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Condiciones de laboratorio normalizadas

Temperatura: La temperatura ambiente normal es de 20 °C, variando las tolerancias en función del tipo de medición o experimento a realizar. Además, las variaciones de la temperatura (dentro del intervalo de tolerancia) han de ser suaves, por ejemplo en laboratorios de meteorología dimensional, se limita a 2 °C/h (siendo el intervalo de tolerancia de 4 °C).

Humedad: Usualmente conviene que la humedad sea la menor posible porque acelera la oxidación de los instrumentos (comúnmente de acero); sin embargo, para lograr la habitabilidad del laboratorio no puede ser menor del 50% ni mayor del 75%.

Presión atmosférica: La presión atmosférica normalizada suele ser, en laboratorios industriales, ligeramente superior a la externa (25 Pa) para evitar la entrada de aire sucio de las zonas de producción al abrir las puertas de acceso. En el caso de laboratorios con riesgo biológico (manipulación de agentes infecciosos) la situación es la contraria, ya que debe evitarse la salida de aire del laboratorio que puede estar contaminado, por lo que la presión será ligeramente inferior a la externa.

Alimentación eléctrica: Las variaciones de la tensión de la red deben limitarse cuando se realizan medidas eléctricas que pueden verse alteradas por la variación de la tensión de entrada en los aparatos. Todos los laboratorios deben tener un sistema eléctrico de emergencia, diferenciado de la red eléctrica normal, donde van enchufados aparatos como congeladores, neveras, incubadoras, etc. para evitar problemas en caso de apagones.

Polvo: Se controla, por ejemplo, en laboratorios de interferómetro ya que la presencia de polvo modifica el comportamiento de la luz al atravesar el aire. En los laboratorios de Meteorología Dimensional el polvo afecta la medición de espesores en distintas piezas.

Vibración y Ruido: Al margen de la incomodidad que supone su presencia para investigadores y técnicos de laboratorio, pueden falsear mediciones realizadas por procedimientos mecánicos. Es el caso, por ejemplo, de las Máquinas de medir por coordenadas.

 

http://www.wiseupkids.com/informacion/quimica/laboratorio.pdf