CARRERA TÉCNICA: "Laboratorista Químico"

TÍTULO QUE SE OTORGA: Técnico Laboratorista Químico.

DESCRIPCIÓN DE LA CARRERA:

El Técnico Laboratorista Químico, realiza procedimientos y técnicas para la obtención de los diferentes tipos de muestras biológicas, aplica técnicas para el diagnóstico bacteriológico, inmunológico, hematológicos, parasitológicos, para la valoración clínica y metabólica del paciente con base en las normas del control de calidad.


PERFIL DEL ASPIRANTE:

Alto sentido de responsabilidad, creatividad, iniciativa y superación. Conocimientos sólidos en Matemáticas Básicas, Física General y Química General. Utilización de las tecnologías de la información y la comunicación. Conocimientos básicos de inglés y computación. Interés en construir su propio conocimiento en el área. Responsabilidad, orden, limpieza, autoestima y ética profesional. Disponibilidad para realizar su labor.


PERFIL DEL EGRESADO:

Habrá adquirido los conocimientos teórico-práctico y desarrollado las habilidades necesarias que le permitirán acceder a estudios de Nivel Superior, así como conceptualizar los fundamentos de las distintas metodologías del análisis químicos cualitativo y cuantitativo en muestras como pueden ser: materias primas y productos químicos. Manipular y operar equipos de laboratorio para realizar análisis químicos. Montar dispositivos de análisis en el laboratorio químico. Preparar soluciones valoradas y verifica su concentración. Identificar y clasificar el material de laboratorio. Realizar pruebas de Evaluación Sensorial en alimentos. Proponer soluciones y mejoras a procesos químicos para evitar la contaminación del medio ambiente mediante el cumplimiento normativo y correctas prácticas de manufactura.


CAMPO DE TRABAJO:

El Técnico Laboratorista Químico tiene las competencias para desempeñarse con eficacia en la industria de los alimentos, fármacos, cosméticos y químicos en general. Podrá insertarse tanto en el sector público como en el privado en empresas que requieran: encargados de fabricación de reactivos clínicos, elaboración de reactivos para cultivo de tejidos celulares, laboratorios clínicos, laboratorios de enseñanza e investigación, tanto del sector público como del privado.

http://es.slideshare.net/19980918/campo-laboral-55841922?next_slideshow=1

FABRICACIÓN DE UN LABIAL

Los labiales son parte importante de nosotras. Expresan nuestra personalidad, estado de ánimo y también los clasificamos según las ocasiones en las que los usamos. Todas tenemos uno que siempre traemos en la cartera y otros que sólo ocupamos en fiestas o eventos especiales. Desde pequeñas sentimos curiosidad jugando con los labiales de nuestras madres y ahora por fin sabremos el mágico proceso de elaboración de estos objetos de diferentes colores.
Definitivamente demanda mucha creatividad y sobre todo paciencia. Aquí te explicamos paso a paso su fabricación hasta que estén listos para empacar y vender.TRES Notas Importantes:
1.- La relación de cantidad para la mezcla es de 30% de sólidos por 70% de aceites. Entre más aceite se utilice, menos sólido será el protector labial; en climas calurosos es conveniente utilizar menos aceite para que el lápiz no se derrita con facilidad.
2.- No tire ningún sobrante de su preparación en las tarjas de agua del laboratorio porque al endurecerse puede obstruir la tubería del agua.
3.- Antes le lavar el vaso de precipitado después de terminar la práctica; límpielo perfectamente con una toalla papel y tírela en el bote basura.


Procedimiento:
1.- Limpie perfectamente bien los tubos de lápiz labial vacíos, quitando cualquier resto de lápiz anterior con los hisopos de madera y con las toallas de papel.
2.- Añada agua de la llave al recipiente de baño María y colóquelo en la tela de asbesto sobre el tripié y encienda el mechero bunsen a fuego medio, en le vaso de precipitado la cera de abeja y la manteca de cacao, hasta que se derritan. Si utiliza algún lápiz labial de color, deberá incorporarlo en esta mezcla para que se derritan juntos.
3.- Añada los aceites y mezcle perfectamente con la ayuda del agitador por espacio de cinco minutos.
4.- Agregue las esencias y la miel para el sabor y mezclar de nuevo perfectamente.
5.- Una vez que se encuentre realizada la mezcla; con la ayuda de la jeringa, se pasa rápidamente a los recipientes limpios y se deja enfriar por espacio de una hora.

https://www.clubensayos.com/Ciencia/Proceso-Industrial-Del-Lapiz-Labial/519021.html

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

                                               Preparación de disoluciones




Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.

El estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele referir, para simplificar, a una situación de laboratorio, admitiéndose que las sustancias consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o agregación.

Sin embargo, en la naturaleza, la materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras. Las disoluciones constituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones. El hecho de que la mayor parte de los procesos químicos tengan lugar en disolución hace del estudio de las disoluciones un apartado importante de la química-física.

http://www.quimicaweb.net/Web-alumnos/DISOLUCIONES-A/Introduccion.htm

REACCIÓN QUIMICA

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o "reactivos"), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

A continuación se mostraran algunas reacciones químicas:

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Reacciones_quimicas.htm

FABRICACIÓN DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO (aspirina)

Producción

Para fabricar una tonelada de aspirina son necesarios 770 kg de ácido salicílico y 590 kg de anhídrido acético (para que la operación sea rentable, deben recuperarse el ácido acético y el exceso empleado de anhídrido acético). El rendimiento de reacción es del 90%, obteniéndose como subproducto 340 kg de acético.

El modo de operación sigue siendo principalmente discontinuo. El ácido salicílico y el anhídrido acético se alimentan a un reactor de acero inoxidable. La temperatura debe mantenerse a menos de 90ºC, con buen control de temperatura a lo largo del ciclo. Tras dos o tres horas, la masa de reacción se bombea a un filtro, y de allí a un cristaliza­dor, donde se mantiene a 0ºC. Los cristales obtenidos se centrifugan, lavan y secan (0'5% humedad); el licor madre se recircula.








Descripción del proceso de producción de
Ácido acetilsalicílico en la planta Dan Química C.A



Dan Química C. A. Posee una planta de síntesis química cuyos principales productos son:
- Acetilsalicílico
- Ácido Salicílico (Hidrólisis)
- Salicilato de Metilo
- Ácido acético Técnico
- Ácido acético U.S.P
Materias primas utilizadas por la industria farmacéutica como:
- Anhídrido Acético
- Ácido Salicílico
- Ácido Sulfúrico
- Soda Cáustica
- Célite
Además posee una planta de servicios básicos como son:
- Electricidad
- Vapor (caldero de vapor)
- Agua blanda (ablandadores de agua)
- Agua desmineralizada
- Torres de enfriamiento
- Sistema de calefacción.
- Dióxido de carbono (planta de CO2)
- Aire comprimido (compresores de aire)
Los desechos del proceso de producción son conducidos por un sistema de canales hacia el pozo de aguas residuales de donde se tomarán las muestras para analizar.
a) Procedimiento: Carga(Materias primas)
Se inicia la operación de carga con Ácido Salicílico y Anhídrido Acético, materias primas utilizadas en la producción de Ácido Acetilsalicílico.
b) Reacción:


Se Aplican las condiciones físicas y Químicas necesarias para asegurar que la reacción de Acetilación sea completa.Acido Salicílico + Anhídrido Acético -►Ácido Acetilsalicílico + Ácido Acético.
C6 H4 (OH) (COOH + (CH3 CO) 2O ►CH3COOC6H4COOH + CH3COOH

c) Filtración:
El Ácido Acetilsalicílico líquido reaccionado pasa a través de un filtro, para retener cualquier impureza y el producto sea puro; este filtro es preparado con célite o tierra filtrante. Antes de la filtración se calentará el cristalizador designado con agua caliente y la línea de filtración con vapor
d) Cristalización:


Se consigue el tamaño y la forma de los cristales mediante un enfriamiento programado.

e) Centrifugación:
Se separa el Ácido Acetilsalicílico (masa) del líquido madre (Acido Acético y residuos de Ácido Acetilsalicílico) lavar y secar los cristales. La centrífuga se la lava con Ácido Acético, el cual debe estar libre de impurezas, transparente y con una concentración entre 99.5 – 100.5 y una temperatura de 30°c.
f) Secado:
Se secan los cristales extrayendo toda la humedad existente en el Ácido Acetilsalicílico.
g) Tamizado:
Se deben seleccionar o clasificar el tamaño de las partículas. El Ácido Acetilsalicílico (A. S. A) permanece temporalmente en el área de cuarentena hasta que se hallan realizado los respectivos análisis químicos y físicos que determinan su calidad. Una vez determinado el tamaño de partículas (granulometría) y comparados con los requerimientos del cliente se realiza la homogeneización del producto.
h) Homogeneizado:
Es entregar el producto física y químicamente igual.
i) Molino:
Se reduce el tamaño de las partículas de acuerdo a los requerimientos del cliente.
j) Compactador / Granulador:
Se compactan las partículas finas y se les da el tamaño de acuerdo a los requerimientos del cliente. Antes de iniciar la granulación de un producto, esta máquina debe estar completamente limpia y tenga la mínima posibilidad de fugas en sus diferentes partes por donde va a hacer su recorrido el producto.
k) Control de impurezas:
Se asegura mediante inspección física, que el producto (A.S.A.) esté libre de cualquier partícula extraña.
l) Embalaje / Empaque:
Se procura preservar y asegurar las condiciones de calidad del producto terminado. Los materiales e insumos deben estar correctamente rotulados y situados; verificando que la marca y el número de lote tengan una impresión correcta. El producto limpio es revisado por Control de Calidad área encargada de aprobar o rechazar el cartón antes de sellar.
Empaque: Las cajas de cartón llegan en planchas y los mismos son armados en la bodega, se les coloca el refuerzo de cartón y se los lleva al área de embalaje.
m) Empaque en Big- Bag:
Se preservan las condiciones físicas y químicas del producto así, como de la presentación utilizando fundas grandes de big-bag. Las fundas big-bag han sido el medio para el manipuleo del producto Ácido Acetilsalicílico (A.S.A) al granel.
n) Embarque:
Es preciso verificar que el producto sea transportado de forma estrictamente segura y libre de anomalías. El transporte debe reunir las siguientes condiciones para considerarlo idóneo para transporta el producto Ácido Acetilsalicílico (A.S.A):
1) La plataforma debe estar completamente limpia y seca
2) Revisar que no exista ningún tipo de contaminante químico.
3) No debe existir olores penetrantes.
4) Revisar que no existan insectos.
5) El transporte (vehículo) debe tener cubierta protectora (lona)
6) El producto debe tener la etiqueta de: APROBADO PARA LA nmVENTA, colocado por el área de Control de Calidad.
7) Anotar: - Nombre de la compañía Transportadora
- Número de disco de la unidad.
- Número de placa de la unidad.
- Número de RUC del comprador.

- Guía de despacho (control de carretera S.R.I.)

http://www.ugr.es/~iquimica/PROYECTO_FIN_DE_CARRERA/lista_proyectos/p171.htm

PROCESO DE PURIFICACIÓN DEL AGUA

El proceso de purificación del agua fue uno de los proceso mas interesantes de aprender para saber que tan potable es el agua que consumimos y cuales son los procesos por los que pasa.

El proceso de purificación de agua potable es una serie de pasos al cual el agua se somete para eliminar microorganismos y residuos a fin de que el agua de mayor pureza y calidad consumible, se pueda beber sin peligro

Existen diferentes pasos a seguir para la purificación del agua potable:
-Cloración
-Filtración a través de lecho profundo
-Filtración a través de carbón activado
-Filtración por cartucho
-Ósmosis inversa
-Rayos de luz ultravioleta
-Ozonifización del agua


Cloración


Es el procedimiento primario de desinfección del agua en el que se emplean compuestos clorados, tiene acción germicida que elimina algunas bacterias, mohos y algas; además que mantiene un equilibrio de la población de microorganismos patógenos que pudieran encontrarse en el agua.


Filtración a través de lecho profundo

Es un sistema de filtrado que atrapa las partículas de mayor tamaño suspendidas en el agua quedando en las distintas capas de arena que, en relación,guardan distinto espesor.






Filtración a través de carbón activado

Es un filtro que contiene carbón activado que logra eliminar algún sabor u olor del agua, como es el caso del cloro o mercurio. El paso de agua por este filtro tiene que ser lento para así permitirle quitarle la mayor parte de impurezas al agua.


Filtración por cartucho

Es último paso del agua para lograr su pulido físico, el agua pasa a través de un dispositivo que contiene papel filtro con la capacidad de retener algún posible residuo suspendido en el agua de un tamaño aproximado de hasta 0.22 micras, aunque en las plantas purificadoras el filtrado típico es de 5 micras. Cuando el cartucho se ensucia por el exceso de materia suspendida solo se cambia por otro o bien puede lavarse y reutilizarse.

Se lleva a cabo en el filtro suavizador y es para quitarle la dureza al agua (contenido alto en sales).En este filtro se usan resinas que retienen el calcio, sodio y magnesio y pueden ser naturales o creadas artificialmente ,los sólidos en suspensión (sales) que quedan flotando por encima de la resina se drenan y se van al drenaje.



Ósmosis inversa

Es conocida como ultra purificación en la cual se hace pasar al agua a altas presiones a través de una membrana semipermeable que separa el agua más alta en sales y el agua baja en sales.

La función de la membrana semipermeable es quitar la mayor parte de los sólidos disueltos totales de un 95% a un 99 % y el 99% de todas las bacterias. El agua pasa a través de la membrana a alta presión de tal modo que las impurezas salen por detrás dejando fluir y continuar con su proceso al agua más pura.

De ser necesario se vuelve a pulir el agua físicamente con un filtro que contenga un cartucho con capacidad de retener hasta una micra o menos.


Luz ultravioleta


La luz ultravioleta se usa para matar a bacterias pues gracias al espectro que tiene es posible llegar a exterminarlas esterilizando así al agua.









Ozonificación de agua

Se emplea después de que el agua ha pasado por los rayos ultravioleta para poder eliminar la radiación de estos, es un gas que se inyecta al agua de la forma más directa posible en combinación con el aire que al tener contacto con el agua lleva cabo la oxidación de los compuestos orgánicos e inorgánicos de está, destruyéndolos y evitando la formación de algas.

La efectividad de la desinfección mediante ozono tiene que ver con la cantidad empleada de este y con el tiempo en contacto con el agua.

https://es.wikipedia.org/wiki/Purificaci%C3%B3n_de_agua_potable

Valoración ácido -base

Dentro de la especialidad laboratorio químico en el área de la minería este es uno de los procesos mas importantes que se debe aprender.


Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración y/o equivalente de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido .Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.


El material básico empleado para una valoración ácido-base es:


-Bureta
-Mesa o soporte de fondo blanco - se emplea para apreciar el cambio de color de la disolución.
-Pipeta
-Indicador de pH o indicador ácido base(se emplean muchos diferentes, según la reacción))
-Matraz Erlenmeyer (matraz cónico)
-Disolución estándar (una disolución de concentración conocida, como la de Na2CO3en agua)
-Disolución o muestra cuya concentración queremos conocer.


El procedimiento que se sigue para hacer la valoración es el mismo sea cual sea el carácter de la sustancia:

– Colocamos en un erlenmeyer un volumen conocido de la disolución (ácido o básica) que se ha de valorar.

– Añadimos un par de gotas del indicador ácido-base correspondiente.




– Llenamos la ”bureta” con la disolución (básica o ácida) de concentración conocida necesaria para que se neutralice la que hay en el erlenmeyer.


– Abrimos la llave de la ”bureta” para que la disolución caiga gota a gota y vamos moviendo suavemente la disolución del erlenmeyer para favorecer la reacción de neutralización.


– El viraje ( el cambio de color del indicador), nos permite determinar el movimiento en el cual se consigue el punto de equivalencia, es decir, el momento en que se ha completado la neutralización.

https://www.google.cl/search?q=VALORACION+ACIDO+BASE&biw=1366&bih=662&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwj1uLGR17zQAhUKHpAKHSdxBHMQ_AUIBigB